题目
题型：不详难度：来源：
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是
（2）样品中过氧化钠的物质的量为 其质量为
答案
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）0.1mol 7.8g
解析
m(NaOH)=0.2mol×40g／mol=7.8g
核心考点
试题【（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4 |
| B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA |
| C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA |
| D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA |
(1)生成气体的成分为： ；
（2）Zn的质量为 g；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为 mol/L。（假设溶液体积无变化）
A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定
| A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA |
| B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA |
| C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L |
| D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L |
（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量
（2）求工业烧碱中NaOH的纯度
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