题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成气体的成分为: ;
(2)Zn的质量为 g;
(3)开始生成H2时H2SO4的浓度为 mol/L。(假设溶液体积无变化)
答案
解析
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2H2O+SO2↑ 、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol 2mol 1mol 1mol 1mol 1mol
X 2x x y y y
所以有x+y=1.5mol和2x+y=1.8mol
解得x=0.3mol y=1.2mol
所以锌的质量是(x+y)×65g/mol=97.5g
当开始生成氢气时溶液中的硫酸是1.85mol-2x=1.25mol
所以浓度是12.5mol/L
核心考点
试题【(8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L,测得其c(】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.无法确定
A.1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NA |
B.1L溶液中含有Na+数目是0.15NA |
C.1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol / L |
D.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L |
(1)求所消耗盐酸中HCl的物质的量
(2)求工业烧碱中NaOH的纯度
A.0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NA |
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA |
C.1mol的溴乙烷中含有NA个Br- |
D.1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA |
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