题目
题型:不详难度:来源:
① Na2SO44CNa2S4CO↑
② Na2SO44CONa2S4CO2
(1)、现要制取Na2S 7.80 g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4) g(精确到0.01);
(2)、若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
<n< ;
(3)、若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol,生成Na2S的物质的量为 y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y ;
(4)、Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中,加入足量硫酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算:39.20 g样品中各成分的物质的量分别为 。
(请写出计算过程)
答案
解析
(2).由反应①和②可得反应③:Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2↑根据反应①和反应③,由极值法得:消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是:2 mol ~ 4 mol。
(3).设CO2的物质的量是amol,则CO是axmol。根据电子的得失守恒可知,4a+2ax=8y。又因为a+ax=1,所以y =(x+2)/4(1+x) 。
(4).硫化氢的物质的量是0.05mol,单质硫是0.3mol
因为2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+ 3S↓+3H2O
Na2S+ H2SO4→Na2SO4+H2S
所以根据以上两个反应结合题中条件可求得: 39.20 g样品中有
Na2SO3: 0.10 mol Na2S: 0.250mol
再应用质量守恒得:Na2SO4:0.05 mol
核心考点
试题【(共16分) 硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下: ① Na2SO44CNa2S4CO↑ 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.90g | B.180g | C.270g | D.360g |
A.24g镁原子最外层电子数为NA | B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA | D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
A.16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA |
B.常温常压下,30克葡萄糖含有的氧原子数为NA |
C.0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA |
D.25℃时, 1 L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+数为0.1 NA |
A.只有①② | B.只有①②③ | C.只有①②③④ | D.全部 |
(1)该葡萄糖溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)已知葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化,提供生命活动所需要的能量:
C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ·mol-1则该瓶葡萄糖注射液大约可为病人提供______kJ的热量。
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