某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1. 00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升完全反应? - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1. 00 mol·L^-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?

答案

169ml

解析

考查根据方程式进行的有关计算。
碳酸钙和氢氧化镁的物质的量分别是

、

CaCO₃＋    2HCl=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O
1mol            2mol
0.0534mol      0.1068mol
Mg(OH)₂＋   2HCl=MgCl₂＋2H₂O
1mol            2mol
0.031           0.062mol
所以需要盐酸的体积是（0.1068mol＋0.062mol）÷1.0mol/L＝0.1688L＝0.169L

核心考点

试题【某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1. 00 mol·L-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4L CH₄中含有4n_A个C－H键

B．1L 0.1 mol·L^–1乙酸溶液含有0.1n_A个H⁺

C．标准状况下，22.4LH₂O中含有n_A个H₂O

D．3mol NO₂和足量H₂O反应，转移2n_A个电子

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

B．100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸与足量铜反应，生成S0₂的分子数为0.92 N_A

C．1 L 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 N_A

D．1.2g NaHS0₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N_A

B．标准状况下，11.2 L O₂反应转移的电子数一定为2N_A

C．常温常压下，用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则阴极上失电子数为0.05N_A (忽略溶液的体积变化)

D．标准状况下，18 g ²H₂O中所含的中子总数为10N_A

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下图是100 mg CaC₂O₄·H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识填空：

（1）温度分别为t₁和t₂时，固体产物的化学式A是________，B是________。产物C的化学式为。
（2）由A得到B的化学方程式为___________________________________。

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（4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L^-1。
（1）溶液中铜离子的物质的量为，
（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量。

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