题目
题型：不详难度：来源：
]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）| A．21︰12︰4 | B．5︰5︰4 | C．5︰5︰1 | D．无法确定 |
答案
解析
。第二烧瓶内含有空气，溶液不能充满烧瓶，但溶液的浓度仍然是。第三个试管内发生反应的方程式为4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以溶液的浓度是
，答案选B。核心考点
试题【在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体[]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2 下列说法错误的是( )
| A．反应①中O2是氧化产物，反应②中水是氧化剂 |
| B．该热化学循环制氢过程简单、无污染，物料可循环使用，安全易分离 |
| C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% |
| D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，则△H3＝－(△H1+△H2) |
| A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023 |
| B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023 |
| C．2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 |
| D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×1023 |
A．18 m B．9 m C．2 m D．
| A．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1 |
| B．54g H2O中含有的水分子数为3NA个 |
| C．11.2L 氯气中含有的原子数为NA个 |
| D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 |
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