题目
题型:不详难度:来源:
①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g);△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g);△H2 下列说法错误的是( )
A.反应①中O2是氧化产物,反应②中水是氧化剂 |
B.该热化学循环制氢过程简单、无污染,物料可循环使用,安全易分离 |
C.若MnFe2O(4-x)(s)中x=0.8,则MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部铁元素的百分率为60% |
D.若xH2(g)+x/2O2 (g)=xH2O(g);△H3,则△H3=-(△H1+△H2) |
答案
解析
核心考点
试题【最新研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解制氢气:①MnFe2O4(s)=MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g);△H1②M】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6.02×1023 |
B.1 mol·L -1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目约为2×6.02×1023 |
C.2.24LCH4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023 |
D.标准状况下,22.4 L 乙醇中所含的分子数约为6.02×1023 |
A.18 m B.9 m C.2 m D.
A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1 |
B.54g H2O中含有的水分子数为3NA个 |
C.11.2L 氯气中含有的原子数为NA个 |
D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个 |
A.9.2mol/L | B.大于9.2mol/L | C.小于9.2mol/L | D.不能确定 |
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA |
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA |
C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA |
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
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