题目
题型:广东省模拟题难度:来源:
答案
核心考点
试题【实验室有一瓶含少量氯化钡的氯化钠样品(固体)。请你设计实验除去其中的少量氯化钡,以得到纯净的氯化钠固体,并将有关内容填写在以下实验报告的空格内(有的空格可以不填】;主要考察你对盐的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)请你根据以上物质的化学式,分析它们在组成上有什么共同特点:
(2)设计实验证明它们共同的化学性质。填写下表:
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液
C.向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
D.镁在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内元素的种类随时间的变化情况
(1)【猜想】猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为 。
(2)【实验】如下图所示:
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:猜想Ⅱ (填:成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为 ;由操作⑤⑥的现象判断:滤液中含有 (写化学式);由此判断猜想Ⅰ (填:成立、不成立)。
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为 。
(4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应_______保存;操作③中玻棒棒的作用是 。
B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4
D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
(2)请写出相交两环中物质能发生反应的任意两个化学方程式:
① ; ② 。
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