题目
题型:不详难度:来源:
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 ②浊液、溶液、胶体、水
(2)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4,所需浓H2SO4的体积为________ml(小数点后保留一位有效数字),如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒,应选用 ml量筒,实验中还需要用到的仪器有 ,若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后,用水洗涤量筒2-3次,将洗涤液倒入烧杯
(3)7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气的体积为8.96L(标准状况),则此反应中转移电子的个数为________________,由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
(4)取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,试计算混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度是___________mol/L, Na2SO4的物质的量浓度是___________mol/L。
答案
①偏高 ②偏低③偏高(3)4.816×1023 1∶3 (4)Na2CO3 0.4 mol/L Na2SO4 0.1 mol/L
解析
②水是纯净物,其余都是混合物。
(2)500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4中溶质的物质的量是0.25mol,质量是24.5g。所以需要浓硫酸的体积;量取13.6ml浓硫酸,所需要量筒的规格应该大于13.6mol,且和13.6ml越接近,误差越小,所以选择20ml的量筒;配制一定物质的量浓度溶液的实验中需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶;根据c=n/V可知,①未冷却至室温即转移至容量瓶,则冷却后容量瓶中溶液的体积偏小,浓度偏高;②定容时仰视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏多,浓度偏小;③如果洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶中,则溶质的物质的量偏多,浓度偏高。
(3)标准状况下8.96L氢气是0.4mol,转移电子是0.8mol,数目是0.8×6.02×1023 =4.816×1023 ;设镁和铝的物质的量分别是x、y,则24x+27y=7.8g、x+1.5y=0.4,解得x︰y=1∶3。
(4)0.896L(标况)CO2是0.04mol,所以根据碳原子守恒可知,碳酸钠是0.04mol,浓度是0.4mol/L;碳酸钠生成的白色沉淀是0.04mol,质量是7.88g,则硫酸钡的质量是2.33g,物质的量是0.01mol,所以硫酸钠的物质的量也是0.01mol,浓度是0.1mol/L。
核心考点
试题【(12分)(1)下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来.①NaCl、KCl、NaClO、Ba】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA |
B.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
C.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA |
A.原子总数 | B.总质量 | C.分子总数 | D.密度 |
(2)483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 ,所含H2O分子的数目是 ,若将其溶于水配成2L溶液,SO42-的物质的量浓度为 。
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。
A.溶液中HCl的物质的量 | B.溶液的浓度 |
C.溶液中Cl-的数目 | D.溶液的密度 |
①该学生需要量取 ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面( )
II、定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水( )
③该36.5%的浓盐酸,若加入等质量的水稀释后,质量分数 18.25%;若加入等体积的水稀释后,质量分数 18.25%(用“小于”或“等于”或“大于”来填空)
A.0.2 mol·L-1 | B.0.3 mol·L-1 | C.2 mol·L-1 | D.3 mol·L-1 |
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