将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将3．64gFe₂O₃和Al₂O₃样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）

A．0．1mol／L

B．0．2mol／L

C．0．4mol／L

D．0．8mol／L

答案

解析

当Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀时，溶液中溶质只为NaCl，由原子守恒可知，n(NaOH)="n(HCl)=0.02" mol，NaOH浓度为0．4mol／L

核心考点

试题【将3．64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则(　　)

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol/L

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下列叙述正确的是

A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×10²³

B．在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×10²³

C．欲配置1.00L 、1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。

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（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：、和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO₃的吸收率，工业上常用来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为             L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=          mol   n(NH₄HSO₄)=          mol
（3）第4组中过量的NH₄⁺的物质的量为：            mol

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水的摩尔质量是( )。

A．18

B．18 g

C．18 g/mol

D．18 mol

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N_A	B．16 g CH₄所含原子数目为N_A
C．17 g NH₃所含质子数目为10 N_A	D．18 g水所含原子数目为N_A

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