下列叙述正确的是A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B．在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是

A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×10²³

B．在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×10²³

C．欲配置1.00L 、1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。

答案

解析

NaCl的水溶液中只有水分子的存在，由其溶解度可大致计算出水的物质的量远大于1mol；B：水为液态，不符合气体的摩尔体积；C：应该将58.5g NaCl溶于水中配成1.00L溶液；D：蛋白质遇到氯化钡重金属将变性，不能达到实验目的。

核心考点

试题【下列叙述正确的是A．含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B．在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：、和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO₃的吸收率，工业上常用来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为             L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=          mol   n(NH₄HSO₄)=          mol
（3）第4组中过量的NH₄⁺的物质的量为：            mol

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水的摩尔质量是( )。

A．18

B．18 g

C．18 g/mol

D．18 mol

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。

A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N_A	B．16 g CH₄所含原子数目为N_A
C．17 g NH₃所含质子数目为10 N_A	D．18 g水所含原子数目为N_A

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下列说法中，正确的是( )。

A．22.4 L N₂含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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与0.3mol H₂O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( )。

A．0.3mol HNO₃	B．3.612×10²³个HNO₃分子
C．0.1molH₃PO₄	D．0.2molCH₄

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