题目
题型:不详难度:来源:
A.开始加入合金的质量可能为16.4g |
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
C.标况下产物NO的体积为22.4升 |
D.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
答案
解析
核心考点
试题【将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电子转移为1mol | B.生成的气体体积(标准状况)为22.4 L |
C.硫酸溶液的质量为540g | D.硫酸物质的量浓度为2mol/L |
A.22.2% | B.30% | C.75.5% | D.80.6% |
A.80 mL | B.100 mL | C.120 mL | D.140 mL |
A.a>b | B.a<b | C.a=b | D.不确定 |
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为: 。
(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 。上述现象说明溶液中 离子结合OH-的能力最弱。
(3)B与A的差值为 mol。
(4)B对应的沉淀量为 mol,C对应的溶液体积为 mL。
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