题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
氢气在标准状况下的体积是1.12L
所以依据可知氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol
根据氢原子守恒可知
原硫酸的物质的量是0.05mol
因此根据c=n/V可知
硫酸的物质的量浓度是0.05mol÷0.2L=0.25mol/L
铁和硫酸铜反应的方程式是
Fe + CuSO4=FeSO4+Cu
1mol 1mol 1mol
X x x
置换出氢气消耗的铁是0.05mol
所以有(x+0.05mol)×56g/mol-64xg/mol=1.2g
解得x=0.2mol
所以硫酸铜的浓度是0.2mol÷0.2L=1.0mol/L
核心考点
试题【(10分)将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中,充分反应后产生H21.12L(STP下),铁块质量减轻1.2g,求原溶液中c(H2SO4)】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.5mol石墨含有C-C键数为4.5NA |
B.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA |
C.常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA 个O 原子 |
D.标准状况下,44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2NA |
A.温度相等、体积相同的O2和N2 | B.压强相同、体积相同的 O2和N2 |
C.体积相等、密度相等的CO和C2H4 | D.质量相等、密度不等的N2和CO |
A.b>a>c | B.c>a>b | C.c>b>a | D. a>b>c |
求: (1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg g , Al g。
(2)b-c段反应的离子方程式为
(3) HCl物质的量浓度 mol/L
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 ;
(2)向其中加入 g NaOH才能中和完全;
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响,所得NaCl的物质的量浓度为 ;
(4)再向其中加入 mL 密度为1.7 g/cm3,质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl-完全沉淀。
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