题目
题型:不详难度:来源:
(2)含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体,其质量比 ,物质的量比为 ,在标准状态下,体积比为 。
(3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________。
②所得溶液中Cl-的物质的量为________mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=________。
答案
(3)、(1) 10.71% (2)0.250 mol (3)3︰2
解析
(2)含有相同氧原子数目的NO和NO2两种气体,其物质的量之比是2︰1,所以质量之比是2×30︰1×46=30︰23;在标准状态下,体积比就是物质的量之比,因此也是2︰1。
(3)①根据可知,氢氧化钠的质量分数是。
②测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol,则氯化钠的物质的量是0.3mol-0.0500mol=0.25mol、
③根据反应的方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,生成0.0500mol次氯酸钠的同时还生成0.050mol氯化钠,所以由氯化氢生成的氯化钠是0.25mol-0.0500mol=0.2mol。因此生成的氯化氢是0.2mol,剩余的氯气是0.05mol,所以所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)=0.15︰0.1=3︰2。
核心考点
试题【(1) 甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为______ mol,所含的原子个数共有______个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 _】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molH3PO4
A.①④③② | B.④③②① | C.②③④① | D.④③①② |
A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
B.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA |
C.22.4L Cl2所含原子数为2NA |
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
A.112ml | B.224ml | C.336ml | D.448ml |
(1) 原混合气体的物质的量是____________;生成沉淀的摩尔质量是____________。
(2) 原混合气体中甲烷的体积是____________,氮气的体积_________ __ 。
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