题目
题型:不详难度:来源:
A.ω = 36.5c/(1000ρ) | B.ρ = (36.5V+22400)/(22.4V+22.4) |
C.ω =" 36.5V/(36.5V" +22400) | D.c = 1000Vρ/(36.5V+22400) |
答案
解析
核心考点
试题【标准状况下V L氯化氢气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是 (用x、y表示,下同)
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是
(3)若两容器的体积比为y∶x,则Ox和Oy物质的量之比为_________,质量之比为_______,密度之比为______________。
配制实验操作步骤有:a.在天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中,加水溶解,冷却至室温。b.把制得的溶液小心地注入 中。c.继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用 加水至刻度线。d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e.将瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
①操作步骤和正确顺序为 。
②该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
③在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是( )
A.继续进行实验 | B.添加部分NaOH溶液 |
C.倒掉溶液,重新配制 | D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制 |
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸(ρ =1.2g/mL)来配置上述盐酸
A.原子数 | B.体积 | C.质子数 | D.中子数 |
A.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA |
B.常温常压下,9g水中含有的电子数为5NA |
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA |
D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA |
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