题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
(3)需用多少体积的36.5%的浓盐酸(ρ =1.2g/mL)来配置上述盐酸
答案
解析
(1)7.8g锌的物质的量是7.8g÷65g/mol=0.12mol
反应的方程式是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2 1
0.12mol
则生成氢气是0.12mol
标准状况下的体积是0.12mol×22.4L/mol=2.688L
(2)参加反应的氯化氢是0.12mol×2=0.24mol
所以所用盐酸中HCl的物质的量浓度是
0.24mol÷0.1L=2.4mol/L
(3)根据盐酸的质量分数和溶液的密度可知,需要盐酸的体积是
核心考点
试题【(8分)将7.8g锌投入100mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。(3】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子数 | B.体积 | C.质子数 | D.中子数 |
A.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA |
B.常温常压下,9g水中含有的电子数为5NA |
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA |
D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数 0.5NA |
A.三聚氰胺由多种分子组成,所以其属于混合物。 |
B.三聚氰胺的中碳、氢、氮三种元素的质量比为12:1:14 |
C.每摩尔三聚氰胺分子中含有原子个数为15NA |
D.三聚氰胺的摩尔质量为126 |
A.A原子的摩尔质量32g/mol | B.AO32-的摩尔质量为60 |
C.3.0gAO32-的物质的量是0.02mol | D.A元素的相对原子质量为12 |
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