题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算:需要NaOH固体的质量为________。
(2)本实验必须用到的玻璃实验仪器除容量瓶、烧杯外,还有____________________________。
(3)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将____________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
称量(取用砝码)过程 | | | | | |
①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm~2 cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上操作按正确顺序编出序号 。
(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是( )
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
答案
(3)高于(1分) 32.6 g(1分)
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
取用砝码过程 | ↓↑ | ↓ | ↓↑ | ↓ | ↓↑ |
解析
(1)500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。
(2)氢氧化钠溶解以及氢氧化钠溶液转移时都需要玻璃棒,而定容还需要胶头滴管,因此缺少的仪器是玻璃棒和胶头滴管。
(3)游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,这说明右盘质量大,所以此时左边的托盘将高于此时右边的托盘将;托盘天平只能读数到0.1g,所以烧杯的质量应该是32.6g;砝码在使用时,一般遵循从大到小的原则,即正确的顺序应该是
砝码质量/g | 50 | 20 | 20 | 10 | 5 |
取用砝码过程 | ↓↑ | ↓ | ↓↑ | ↓ | ↓↑ |
(5)根据c=n/V可知,如果使用滤纸称量氢氧化钠固体,则由于氢氧化钠的吸水,导致氢氧化钠的质量减少,浓度偏低;容量瓶中原来存有少量蒸馏水,不会影响实验结果;溶解后的烧杯未经多次洗涤,则溶质会减少,浓度偏低;如果胶头滴管加水后定容时仰视刻度,则容量瓶中溶液的液面超过刻度线,因此浓度偏低,使用答案选ACD。
核心考点
试题【(12分)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为________。(2)本实验必须用到的玻璃实】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该溶液中CuSO4的质量分数为 ,SO42-的物质的量浓度为
(2)从该溶液中取出20mL加水稀释到100mL,稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为
(3)向稀释后的溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液可生成沉淀的质量为 此时溶液中的溶质是 (填化学式)
(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是 。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是 。
(3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是 。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数是 。
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA |
B.50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA |
C.7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等 |
D.常温常压下,18g H2O含有的氢原子数为3NA |
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 |
B.0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 |
C.硫酸的摩尔质量是98 g |
D.常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4L |
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA |
B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
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