题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NA |
B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA |
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA |
答案
解析
试题分析:标准状况下水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,A不正确;镁在反应中失去2个电子,2.4g镁是0.1mol,失去0.2mol电子,B正确;通常状况下,气体的摩尔体积不是22.4L/mol,C不正确;选项D中不能确定溶液的体积,无法计算物质的量,不正确,所以答案选B。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。其解题的方法思路是,在正确理解有关概念的基础上,将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量(mol)进行判断。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1NAB.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,23g NO2含有nA个氧原子 |
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH― |
C.常温常压下,22.4LCCl4含有nA个CCl4分子 |
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子 |
A.分子数 | B.原子数 | C.质子数 | D.电子数 |
A.在常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数目为NA |
B.32 g氧气含的原子数目为NA |
C.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA |
D.2 L 0.1 mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA |
A.0.1 mol/L | B.0.15 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.2 mol/L |
(1)0.5 mol H2O的质量为________克,其中共含有________个原子。
(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是___ __(填分子式,下同),在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是___ __。
(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O________g。
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