题目
题型:不详难度:来源:
可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)。
(2)配制过程需要的仪器_____________(填序号),还缺少的仪器有 。
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 |
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 |
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 |
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作______________;若定容时俯视刻度线_______________。
答案
(3)BCAFED (4)偏低;偏高
解析
试题分析:(1)配制250mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液需要n(Na2CO3)=0.05mol,所以需要称取Na2CO3•10H2O 14.3g。
(2)配置过程中需要的仪器有量筒,胶头滴管,托盘天平,药匙,烧杯,250mL容量瓶。
(3)配置的过程为计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤、定容、摇匀,装瓶贴签。
(4)根据如果没有洗涤,则溶质的物质的量比正常值低,所以配制的浓度偏低,如果定容时俯视刻度,溶液的体积比正常值小,所以配制的浓度偏高。
点评:这类习题是专项考查一定物质的量浓度的习题,难度较低,比较基础。
核心考点
试题【(13分)实验室欲配制250mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯(1)通过计算可】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)软锰矿中MnO2的质量分数是多少?
(2)反应中被氧化的HCl物质的量为多少?
(3)滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少?
①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子
③将2mol NO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④常温下,0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3 NA
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
A.ω=35a/(22.4Vρ) |
B.c =a/(22.4V)mol/L |
C.等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与等体积等浓度的稀盐酸反应,两者放出的热量相等 |
D.在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键 |
A.0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA |
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
C.标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L |
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 |
B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 |
C.b点的数值为0.6 |
D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol |
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