题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生标况下NO气体的体积。
(2)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
答案
解析
试题分析:铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,由得失电子相等得2n(Cu)=3n(NO),得n(NO)=0.02mol。由N守恒得反应后溶液中硝酸根离子物质的量为(0.2×0.5-0.02)mol=0.08mol。
点评:金属与硝酸的计算掌握两个要点:得失电子相等和N原子守恒。
核心考点
试题【有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液,向该溶液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,产生的气体一定量的NO气体,求:(1)产生标】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Zn | D.Zn和Cu |
(1)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
(2)加入NaOH溶液的体积为多少升?
A.KCl、Na2SO4 | B.KCl、Na2SO4、NaCl |
C.NaCl、Na2SO4、K2SO4 | D.KCl、K2SO4、Na2SO4 |
A.4℃时2.7mL 水 | B.2.24L一氧化碳(标准状况下) |
C.6.02×1022个氯化氢分子 | D.4.9g磷酸 |
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