题目
题型:不详难度:来源:
A.4︰7 | B.10︰7 | C.14︰11 | D.11︰14 |
答案
解析
试题分析:灼烧混合物时,发生反应为:2Mg+O22MgO,MgCO3MgO+CO2。灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同,则反应掉的O2和生成的CO2质量相等。所以Mg与MgCO3的物质的量之比为,质量比为。答案选D。
点评:本题主要根据质量守恒进行计算,考查计算技巧。
核心考点
试题【将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧,直至质量不再改变为止,经测定,灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同,则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为A.4︰7B.1】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
加硫酸的序号 | 加硫酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g |
1 | 20.0 | 16.0 |
2 | 20.0 | 12.0 |
3 | 20.0 | 8.0 |
4 | 20.0 | 8.0 |
(1)10.0g此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化亚铁的质量分数。
(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。
(1)某种硝酸盐受热分解后,若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1,则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体,强热使其分解,得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后,结果还有气体剩余,同时得到100mL溶液。则:残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示);所得溶液的物质的量浓度是__________________(用只含m的代数式表示);
(3)(2)中m = 3.76,n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量
①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L-1
③取0.5 L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NA
A.①② | B.③④ | C.①④ | D.②④ |
A.2w1=w2 | B.2w2=w1 | C.w2>2w1 | D.w1<w2<2w1 |
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