题目

题型：不详难度：来源：

现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加硫酸的体积／mL	剩余固体的质量／g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

答案

（1）4.0g （2）60.0% （3）22.3%

解析

试题分析：（1）根据表中数据可知，当硫酸加入60mL时，剩余固体的质量不变，因此剩余固体为铜，质量为8.0g，则10.0g此样品中铜的质量为4.0g。（2）铜的质量分数为则氧化亚铁的质量分数为60%。（3）硫酸加入20.0mL，剩余固体16.0g说明反应了FeO4.0g，则反应硫酸的物质的量为，所以c(H₂SO₄)=，又知硫酸的密度为1.22g/cm³，则硫酸的质量分数。
点评：本题难度适中，综合性、逻辑性较强，适合锻炼学生的逻辑思维能力。