题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有 、 、 、
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度
答案
(2)检漏 (3) 20.0g (4)①④⑤
解析
试题分析:(1)配制时需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)容量瓶带盖,所以使用前必须捡漏。
(3)因为没有480mL的容量瓶,所以配制过程中需要500mL容量瓶,溶质质量也要按照500mL容量瓶来计算,所以m(NaOH)=。
(4)根据c=可知,砝码生锈称量的固体质量比正常值高,所以偏高,称量时间过长NaOH会变质,所以偏低,容量瓶不干燥,溶质质量和溶液体积都无影响,所以无影响,定容时俯视刻度,溶液的体积比正常值小,所以偏高,为冷却就定容,溶液冷却后溶液的体积会缩小,所以偏高,摇匀后又加水,溶液的体积比正常值大,所以偏低。因此偏高的是①④⑤。
点评:
核心考点
举一反三
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为_________
(2)将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL,则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是
(3)若两容器的体积比为5∶2,则O2和O3物质的量之比为_________,质量之比为_______,密度之比为______________。
A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NA |
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA |
C.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA |
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
A.④③⑦⑤⑥ | B.②⑤⑦⑥ | C.①③⑤⑦④⑥ | D.②③⑦⑤⑥ |
A.1.00mol·L | B.0.500mol·L | C.2.00mol·L | D.3.00mol·L |
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