题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NA |
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA |
C.常温常压下,48gO3和O2的混合气体含有的氧原子数为3NA |
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
答案
解析
试题分析:2.4gMg为0.1mol,转变为Mg2+时失去电子数为0.2mol,D错误,其余的都正确。答案选D。
点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是A.标准状况,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC.常温常压下,48g】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.④③⑦⑤⑥ | B.②⑤⑦⑥ | C.①③⑤⑦④⑥ | D.②③⑦⑤⑥ |
A.1.00mol·L | B.0.500mol·L | C.2.00mol·L | D.3.00mol·L |
A.0.02mol | B.0.08ml | C.0.10mol | D.0.16mol |
(1)在右图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是 (填右图相应仪器的序号);
除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ,其作用按使用的先后顺序分别是_ 和___ _____。
(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是_______;容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号,否则无分,下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(4)若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该________________
A. 直接转移到细口试剂瓶中 B. 再用胶头滴管加水,重新定容
C. 将此溶液倒掉,重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水 ________
②稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中 ________
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ________
④若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度 ________
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