题目
题型:不详难度:来源:
(1)在右图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是 (填右图相应仪器的序号);
除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ,其作用按使用的先后顺序分别是_ 和___ _____。
(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是_______;容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号,否则无分,下同)
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(4)若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该________________
A. 直接转移到细口试剂瓶中 B. 再用胶头滴管加水,重新定容
C. 将此溶液倒掉,重新配制 D. 直接贮存于容量瓶中
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水 ________
②稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中 ________
③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ________
④若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度 ________
答案
(3)AE (4)A (5)c、a、b、a
解析
试题分析:配制溶液需要的仪器主要有:天平、砝码、钥匙、烧杯、玻璃板、量筒、容量瓶和胶头滴管,所以不需要的是分液漏斗。玻璃棒的作用是搅拌和引流。
(2)c(HCl)=,配制250mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液,需要浓盐酸的体积为。所以选择10mL的量筒和250mL容量瓶。
(3)容量瓶有盖,所以使用前要验漏;容量瓶不能润洗;容量瓶是配制溶液的容器,不是溶解的容器,所以不能直接将固体倒入容量瓶中溶解;溶质是液体也要在烧杯中稀释后才能转移到容量瓶;摇匀液体需要用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次。所以正确的是AE。
(4)摇匀后溶液就已经配好,不能再改变体积,所以直接将液体倒入到试剂瓶中。
(5)根据c=可知,容量瓶中有少量的蒸馏水,溶质的量和溶液的体积都没有改变,所以无影响。没有冷却就转移到容量瓶中,当溶液冷却后体积比正常值小,所以偏高。试剂瓶中有水,会稀释配好的溶液,所以偏低。定容时俯视,溶液的体积比正常值小,所以偏高。
点评:根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。在命题时,有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查,也可以以填空题的形式进行考查,既可以考查判断误差导致的结果,也可以考查引起误差的可能原因。
核心考点
试题【(24分)我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制成250mL 0.1mol·L-1的盐酸溶液。(1)在】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)需称量无水碳酸钠的质量 g。
(2)配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有 、 等。
(3)取所配制的碳酸钠溶液125 mL,向其加入125 mL 3mol·L-1的硫酸溶液,待充分反应后,生成的气体在标准状况下所占的体积为(假设产生的气体全部逸出) ;设反应后溶液的体积为250mL,则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为 。
A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 |
B.H2SO4的摩尔质量为98 g |
C.常温常压下,11.2LCO2所含分子数为0.5NA |
D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g |
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 |
C.300mL 5mol/L KClO3溶液 | D.250mL 1mol/L AlCl3溶液 |
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