题目
题型:不详难度:来源:
A.18gH2O中含的质子数为10NA |
B.12g金刚石含有的共价键数为4NA |
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
D.1 mol Na 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
答案
解析
试题分析:1mol金刚石中含有2mol碳碳键,所以12g金刚石含有的共价键数2NA,B项错误,其余选项均正确。答案选B。
点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
核心考点
试题【 NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A.18gH2O中含的质子数为10NAB.12g金刚石含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA |
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA |
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA |
A.常温常压下,11.2 L氧气所含的O原子数为NA |
B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA |
C.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA |
D.标准状况下,2g氢气所含原子数目为NA |
A.0.3mol/L | B.0.45mol/L | C.0.6mol/L | D.0.15mol/L |
A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O晶体12.0g |
B.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中 |
C.称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,将会使称量结果偏小 |
D.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出 |
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