题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,11.2 L氧气所含的O原子数为NA |
B.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA |
C.2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA |
D.标准状况下,2g氢气所含原子数目为NA |
答案
解析
试题分析:A项11.2L氧气在常温常压下不能按22.4L·mol-1进行换算,所以错误。B项不知溶液的体积,所以计算不出Cl-的物质的量。C项2.4g镁的物质的量为0.1mol,又知道一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个,所以0.1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA,正确。D项2g氢气的物质的量为1mol,含原子数应为2NA。
点评:熟记以物质的量为中心的计算公式,注意气体的标准状况,此类题属中等难度题型。
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2 L氧气所含的O原子数为NAB.1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.3mol/L | B.0.45mol/L | C.0.6mol/L | D.0.15mol/L |
A.配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O晶体12.0g |
B.用浓硫酸配制稀硫酸时,将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中 |
C.称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,将会使称量结果偏小 |
D.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出 |
(1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。
(2)当a、b满足_____________条件时,无沉淀生成。
(3)当a、b满足________ ___条件时,有沉淀生成且溶液中无Al3+存在,生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol。
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