题目
题型:不详难度:来源:
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 |
第一份 | 0.3 mol | 0.2 mol | 0.1 mol | —— |
第二份 | 0.1 mol | 0.3 mol | —— | 0.1 mol |
A. 完全不同 B. 完全相同 C. 仅c(K)相同 D. 仅c(Cl)相同
答案
解析
试题分析:根据物质的组成可知,第一份溶液中K+的物质的量是0.3mol+0.2mol×2=0.7mol
;SO42-的物质的量是0.2mol+0.1mol=0.3mol;氯离子的物质的量是0.3mol;Zn2+的物质的量是0.1mol;同样分析可知第二份溶液中各种离子的浓度和第一份中完全相同,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是通过物质的化学式得出在溶液中电离出的阴阳离子的个数,然后列式计算即可。
核心考点
试题【有体积相同的两份营养液,其配方如下: KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol——第二份0.1 mol0.3 mol】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.V/4mL | B.1/5mL | C.V/6mL | D.无法判断 |
2 mol·L-1的盐酸溶液中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( )
A.16.0 g | B.19.2 g | C.24.0 g | D.30.6 g |
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是 。
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。
(1)回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。
(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): 。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 。
(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L−1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2 === Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。
A.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA |
B.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
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