某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某溶液中只含有K⁺, Fe³⁺, Cl^－，SO₄²^－四种离子，已知K⁺, Fe³⁺, Cl^－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe³⁺与SO₄²^－离子的个数比为（）

A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

答案

解析

试题分析：设K⁺, Fe³⁺, Cl^－物质的量分别为3mol、2mol、1mol，由电荷守恒得3×（+1）+2×（+3）+1×（-1）+n(SO₄^2-)×（-2）=0，n(SO₄^2-)=4mol。
点评：溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；微粒个数比等于物质的量比。

核心考点

试题【某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。

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下图为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：

(1)B点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：
OA段　____________________________，
AB段　____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。

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把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。

回答下列问题：
①混合物中NaOH质量为； ②混合物中AlCl₃的物质的量为；
③混合物中MgCl₂的物质的量为；④P点所示的盐酸体积为。

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下列溶液中Cl^-离子浓度最大的是

A．65mL 1mol/L的KCl溶液

B．25mL 3mol/L的NaCl溶液

C．20mL 2mol/L的MgCl₂溶液

D．10mL 1.5mol/L的AlCl₃溶液

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(10分) (1)5 mol H₂O的质量为_____________，其中含有__________个水分子，
氢原子的物质的量为_______________。
(2)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

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