题目
题型：不详难度：来源：
| A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA |
| B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1nA |
| C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA |
| D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA |
答案
解析
试题分析：A项：1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数应为2 nA，，故错；B项：1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数应为nA，故错；D项：．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数应为0.10nA,故错。故选C。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移的计算。
核心考点
试题【设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．常温常压下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA |
| A．2.5mol/L | B．5mol/L | C．7.5mol/L | D．2mol/L |
| A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 | B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 |
| C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 | D．300mL 5mol/L KClO3溶液 |
| A．4∶3 | B．5∶4 | C．4∶5 | D．3∶4 |
| A．1:3 | B．3:1 | C．1:14 | D．14:1 |
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