题目
题型:不详难度:来源:
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
答案
解析
试题分析:氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理,然后借助于平均值原理列式计算即可。
核心考点
试题【由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是( )A.锌B.铁C.铝D.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100g/mol | B.111g/mol | C.55g/mol | D.27.5g/mol |
A.个的质量为1 g |
B.2 L 0.5mol/L溶液中含个 |
C.32 g中含有个氧原子 |
D.标准状况下,1 mol 中含有个水分子 |
A.④③⑦⑤⑥ | B.②⑤⑦⑥ | C.①③⑤⑥⑦ | D.②⑥③⑦⑤⑥ |
A.12g金刚石中含4个C-C共价键 |
B.2L 0.5 moI.盐酸溶液所含的HCI分子数目为 |
C.标准状况下,2.24L含有的原子数为0.5 |
D. 7.1 g与5.6 g Fe反应,转移的电子总数为0,2 |
A.200mL 3mol/L KClO3 | B.300mL 4mol/L KCl |
C.300mL 3mol/LAlCl3 | D.300mL 2mol/LMgCl2 |
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