题目
题型:不详难度:来源:
A.12g金刚石中含4个C-C共价键 |
B.2L 0.5 moI.盐酸溶液所含的HCI分子数目为 |
C.标准状况下,2.24L含有的原子数为0.5 |
D. 7.1 g与5.6 g Fe反应,转移的电子总数为0,2 |
答案
解析
试题分析:金刚石是原子晶体,平均每个碳原子形成2个碳碳单键,12g金刚石含有1mol碳原子,含有2个C-C共价键,A不正确;氯化氢溶于水完全电离,溶液中不存在氯化氢分子,B不正确;标准状况下,四氯化碳不是气态,不能适用于气态摩尔体积,C不正确;D中氯气不足,铁是过量的,所以反应中转移2mol电子,D正确,答案选D。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关的叙述中正确的有A.12g金刚石中含4个C-C共价键B.2L 0.5 moI.盐酸溶液所含的HCI分子数目为C.标准状况下】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.200mL 3mol/L KClO3 | B.300mL 4mol/L KCl |
C.300mL 3mol/LAlCl3 | D.300mL 2mol/LMgCl2 |
A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为N A
B.NA个SO3分子的质量为80g·mol-1
C.在标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA
D.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA
(Ⅰ).(6分)标准状况下,22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。
(1) 计算HCI的物质的量?
(2)计算所得盐酸的物质的量浓度?
(Ⅱ)(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液5mL,加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克?
A.标准状况下,2.24L H2O中有NA个电子 |
B.0.05mol Cl2被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收转移0.1 mol电子 |
C.5.6g N2和CO的混合气体,包含原子数为0.4NA |
D.0.1mol Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4 NA |
(1)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体,则两瓶气体中分子数之比
是 ,原子数之比是 ,质量之比是 ,密度之比是
(2)下列所给出的几组物质中:含有分子数最多的是 ;含有原子数最多的
是 ;标准状况下体积最大的是 。
① 1gH2; ② 2.408×1023个CH4;③ 10.8gH2O; ④ 标准状况下6.72LCO2
(3)设NA表示阿伏加德罗常数,如果ag某气体含有的分子数是b,则cg该气体在
标准状况下的体积是 (用含NA的式子表示)。
(4)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取质量分数为98%的
浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)的体积为 。
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