题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况时,22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA |
B.34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA |
C.碱性锌锰电池中,当有1.3g的锌消耗,则转移的电子数为0.002NA |
D.将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA |
答案
解析
试题分析:标准状况下,四氯化碳不是气态,不能适用于气体摩尔体积,A不正确;1分子双氧水中含有1个非极性键。34g双氧水的物质的量是1mol,含有的非极性共价键数为 NA,B正确;锌在反应中失去2个电子,1.3g锌的物质的量是0.02mol,转移0.04mol电子,C不正确;选项D中的反应是可逆反应,反应物的转化率不可能是100%的,因此将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数小于NA,D不正确,答案选B。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.标准状况时,22.4L四氯化碳所含有的分子数为NAB.34g H2O2中含有的非极性共价键数为 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
组 别 | 1 | 2 | 3 |
盐酸体积(mL) | 50 | 50 | 50 |
A的质量(g) | 3.80 | 5.70 | 7.60 |
气体体积(mL) | 896 | 1344 | 1344 |
(2)试推断:A的成份为
(3)盐酸的物质的量的浓度为 mol·L-1
A.28g乙烯和丙烯所含的碳原子数为为6NA |
B.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA |
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA |
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
A.1 L 1 mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023 |
B.18 g D2O(重水)完全电解,转移的电子数约为6.02×1023 |
C.标态下,22.4L NO2气体,所含氧原子数约为2×6.02×1023 |
D.标态下,14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目约为3×6.02×1023 |
A.4mol浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2分子1NA |
B.在25℃ 101kPa中,44.8 L14CO2中碳元素含有中子数16 NA |
C.已知Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe,当生成168g Fe时转移的电子数是6NA |
D.某中子数为18的34X2-微粒共1mol,其中共有电子数为 18NA |
A.44.8 L | B.22.4 L | C.11.2 L | D.5.6 L |
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