阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是 ( )A．1 L 1 mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×10 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是 ( )

A．1 L 1 mol•L^-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×10²³

B．18 g D₂O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×10²³

C．标态下，22.4L NO₂气体，所含氧原子数约为2×6.02×10²³

D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×10²³

答案

解析

试题分析：A选项中，醋酸为部分电离，所以氢离子数目错误。B中n（D₂O）=18/20=0.9mol，完全电解，转移0.9×2×6.02×10²³个电子，故B错误。C选项，22.4L的二氧化氮中，由于二氧化氮不稳定可以与四氧化二氮之间互相转化，所以22.4L的气体中，可能存在四氧化二氮，所以氧原子的数目不确定。D选项正确，乙烯和丙烯通式都是C_nH_2n，共用电子对数目为都为3n，为“CH₂”的3倍，最简式都为CH₂，且结构相似，n（CH₂）=1mol，则含有共用电子对数目为3×6.02×10²³，所以D正确。
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，本题易错点为D，注意二者结构的分析。

核心考点

试题【阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是 ( )A．1 L 1 mol•L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×10】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。

A．4mol浓盐酸与足量MnO₂充分反应生成Cl₂分子1N_A

B．在25℃ 101kPa中，44.8 L¹⁴CO₂中碳元素含有中子数16 N_A

C．已知Fe₃O₄ + 4CO = 4CO₂ + 3Fe，当生成168g Fe时转移的电子数是6N_A

D．某中子数为18的³⁴X^2-微粒共1mol，其中共有电子数为 18N_A

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含6.02×10²³个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为

A．44.8 L

B．22.4 L

C．11.2 L

D．5.6 L

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有0.1 N_A个CO₃²^－的Na₂CO₃固体的质量为10.6g

B．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗N_A个Fe原子

C．0.1mol·L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-个数为0.1N_A

D．标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同压强、同温度的N₂和CO	B．同温度、同体积的H₂和N₂
C．同压强、同体积的N₂O和CO₂	D．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆

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将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
发生的反应有： N₂O₄

2NO₂
NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O
通过计算回答下列问题：
（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。

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