题目
题型：不详难度：来源：
| A．等于0.3mol | B．小于0.3mol |
| C．大于0.3mol，小于0.6mol | D．等于0.6mol |
答案
解析
试题分析：实验室制取氯气的方程式是MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl↑+H2O。由于在反应过程中，浓盐酸的浓度逐渐减少，而稀盐酸不能被二氧化锰氧化，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.3mol，则溶液中氯离子的物质的量大于0.3mol，因此最终生成的白色沉淀氯化银应该是大于0.3mol，小于0.6mol，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识检验对同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确盐酸浓度的变化，以及二氧化锰和稀盐酸不反应这一关键点，有利于培养学生的逻辑思维能力和 逆向思维能力。
核心考点
试题【将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) 】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．易溶于水 | B．此AgCl更难溶于水 |
| C．与AgCl一样难溶于水 | D．无法确定根据下列反应 |
（1）求生成的气体在标态下的体积
（2）剩余固体各成分的物质的量
（3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 → Na2S4O6+2NaI）
| A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA |
| B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+ |
| C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |
| D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA |
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。
取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。
根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________, FeOOH的质量为________________。
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