题目
题型:不详难度:来源:
A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂 |
B.常温下,与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl—Cl键 (相对原子质量:Fe-56) |
C.1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+ |
D.常温常压下,22.4 L的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子 |
答案
解析
试题分析:观察化学方程式,氯元素由0价升为—1价,铁元素由0价降为+3价,铁单质是还原剂,氯气是氧化剂,氯化铁是氧化产物和还原产物,故A选项错误;由于n=m/M,则n(Fe)=1mol,则2Fe+3Cl22FeCl3中氯气与铁的系数之比等于物质的量之比,则n(Cl2)=1.5mol,由于氯气的结构式为Cl—Cl,则1.5molCl2分子中含有1.5molCl—Cl键,故B选项正确;由于n=c•V,则氯化铁的物质的量为0.1mol,由于氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子少部分水解,则溶液中铁离子小于0.1mol,故C选项错误;由于n=V/Vm,常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,则n(Cl2)<1mol,由于2Fe+3Cl22FeCl3~6e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比,则该反应中转移电子小于3mol,故D选项错误。
核心考点
试题【已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列说法正确的是(设nA为阿伏加德罗常数的数值)A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂B.常温下,与56g Fe反应断裂1.5】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA |
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA |
C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA |
D.常温下,34gH2O2中H-O键数目为2nA |
A.7.45gNaClO中含有6.02×1022个NaClO分子 |
B.1.00 molNaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023 |
C.1 L2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 |
D.将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L 水中,得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
A.常温常压下,60g甲醛、乙酸与葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气分子数为2NA |
B.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移电子数为2NA |
C.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA |
D.标准状况下,22.4L氦气所含原子数为2NA |
A.39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA |
B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NA |
C.2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA |
D.5.6gFe投入100mL 3.5mol·L-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3 NA |
(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 (填符号)元素的合金耐蚀性最差。
(2)高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制
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①小明同学提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。于是他设计了第二种方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。
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