题目
题型:不详难度:来源:
A.39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA |
B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-数目为NA |
C.2.24LNH3中含共价键数目一定为0.3NA |
D.5.6gFe投入100mL 3.5mol·L-1稀硝酸中,充分反应,转移电子总数为0.3 NA |
答案
解析
试题分析:A、苯分子中不存在单双键交替的结构,错误;B、醋酸钠和醋酸混合溶液中,电荷守恒式为n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-),因溶液呈中性,所以n(Na+)=n(CH3COO-)=1mol,正确; C、缺少标准状况,错误;D、当Fe与HNO3物质的量比为1:4时,生成硝酸铁。当Fe与HNO3物质的量比为3:8时,生成硝酸亚铁。题中Fe与HNO3物质的量比为1:3.5,所以生成硝酸铁与硝酸亚铁的混合物,错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 (填符号)元素的合金耐蚀性最差。
(2)高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制
|
①小明同学提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。
②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。于是他设计了第二种方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。
A.45gHCHO与CH3COOH混合物含氢原子数为3NA |
B.常温常压下,54g重水(D2O)含水分子数为3NA |
C.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA |
D.反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O,每生成1.5mol I2转移电子数为3NA |
编 号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积/mL | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL |
剩余金属/g | 18.0 g | 9.6 g | 0 | 0 |
NO体积/L | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | V |
经化学定量分析,下列推断正确的是( )
A.①中溶解了5.6g Fe B.硝酸的浓度为4mol/L
C.②中溶解了9.6g Cu D.④中V=6.72 L
A.2.24L CH4气体中含有的电子数为NA |
B.25℃时,1.0L PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
C.0.1NA个氯气份了溶于水形成1L溶液,所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1 |
D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA |
A.电解精炼粗铜时,每转移NA个电子,阳极溶解32g铜 |
B.1L0.1mo1·L-1的氨水中含OH-离子数为0.lNA个 |
C.常温常压下,a mo1O2与2a mo1NO混合,降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA |
D.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4molN2,转移电子数为15NA |
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