题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA |
B.0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.2NA |
C.将0.2 molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数为0.2 NA |
D.标准状况下,2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA |
答案
解析
试题分析:N2和CO 的摩尔质量都是28g/mol,所以5.6g混合物含分子:5.6g÷28g/mol=0.2mol,二者都是双原子分子,所以含有的原子总数为0.4NA,故A项正确;O22‾为原子团,为1个离子,所以0.1 molNa2 O2中所含的阴离子数为0.1NA,B项错误;胶体离子为多个分子或原子的集合体,将0.2 molFeCl3水解制成胶体,所得胶体粒子数小于0.2 NA,C项错误;标准状况下水不是气体,所以2.24 L H2O中含有的氧原子数目不是0.1 NA,故D项错误。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是A.常温常压下,5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NAB.0.1 molNa2 O2中所含的阴】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.气体反应物的总体积为0.448L |
B.装置中氢元素的总质量为0.04g |
C.生成物中含有0.01NA个分子 |
D.生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4+ |
A.CO2的摩尔质量是44 g |
B.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L |
C.在标准状况下,20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1∶3。 |
D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
(1)当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时,原子总数之比为 ,质量之比为 。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为 g。
(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol—1,则:
①该气体的物质的量为 mol。
②该气体在标准状况下的体积为 L。
③该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为 mol·L—1。
(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 mol·L—1。
(5)用等体积的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42—完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。
(1)理论上生成的一氧化氮(标准状况下)的体积是多少升?
(2)若反应后溶液的体积不发生变化,溶液中Cu2+物质的量浓度是多少?
A.时,1g水中约含有6.02×1013个OH- |
B.在参与的反应中,作氧化剂时得到的电子数一定是 |
C.1.8g重水(D2O)中含NA个质子和NA个中子 |
D.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA |
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