题目
题型:不详难度:来源:
①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._________________________________________________________________
_________________________________________________________________
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意
。
答案
(2)1 000 (1分)
(3)295.0 (2分)
用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中(2分)
(4)偏小 (2分)
(5)将稀释后的硫酸冷却到室温 (2分)
解析
试题分析:(1)C=1000×1.18×25%/98mol·L-1=3.0 mol·L-1。
(2)配制的硫酸溶液为1 000 mL,所以选择1 000 mL容量瓶。
(3)设需要18 mol/L的浓硫酸的体积为V,则:
0.48L ×0.5 mol•L‾1+0.15L ×3.0 mol•L‾1+V×18mol•L‾1="1L" ×6.0 mol•L‾1
得:V=295.0mL;转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃杯。
(4)如果不洗涤烧杯和玻璃杯,溶质会减少,配制的溶液浓度偏小。
(5)浓硫酸与其他溶液混合后放热,所以要冷却到室温。
核心考点
试题【某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.Fe8O10 |
A.24g NaH中阴离子所含电子总数为NA |
B.标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA |
C.在碳酸钠溶液中,若c(CO32-)="1" mol•L-1,则c(Na+)="2" mol•L-1 |
D.通过MnO2催化使H2O2分解,产生32gO2时转移电子数为2NA |
A.0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
B.标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA |
C.常温下,pH=13的NaOH溶液中,OH-的数目为0.1NA |
D.常温、常压下,14g CO与N2的混合气含的原子数为NA |
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA |
B.标准状况下,11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA |
C.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.5NA |
D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g |
A.在反应KIO3 + 6 HI=KI + 3I2+3 H2O中,每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA |
B.100mL 18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.92NA |
C.1L 0.1 moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
D.将0.lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒 |
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