题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中结合OH-能力最强的离子是NH4+ |
B.D点时溶液中存在:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-) |
C.合金中n(Fe) :n(Al)=1 :3 |
D.C的值为7 |
答案
解析
试题分析:铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出,这说明硝酸的还原产物应该是NH4+。根据图像可知加入的氢氧化钠溶液应先与过量的硝酸反应,然后再结合Fe3+、Al3+生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。当沉淀完全后,由图知继续加入氢氧化钠溶液,沉淀量不变,这说明OH-与NH4+发生了反应,因此随着NaOH的滴加,发生的反应依次为①H++OH-=H2O,②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH) 3↓,③NH4++OH-═NH3•H2O,④Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O。A、溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,A不正确;B、根据电荷守恒可知,D点时溶液中存在:c(NH4+)+c(H+) +c(Na+)=c(OH-)+c(NO3-),B不正确;C、由图可知,EF段消耗的氢氧化钠的体积为36mL-34m=2mL,故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.002L×5mol/L=0.010mol。根据Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O 、Al3++3OH-=Al(OH) 3↓可知,与Al3+反应的氢氧化钠是0.010mol×3=0.030mol,氢氧化铝的物质的量是0.010mol,则金属铝的物质的量也是0.010mol。DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL-31m=3mL,故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L×5mol/L=0.015mol。根据NH4++OH-═NH3•H2O可知,n(NH4+)=0.015ml,所以根据电子得失守恒可知3n(Fe)+3×0.010mol=8×0.015mol,解得n(Fe)=0.030mol,所以合金中n(Fe) :n(Al)=3 :1,C不正确;D、滴加NaOH体积为31ml时,发生反应为①H++OH-=H2O,②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH) 3↓,所以C点氢氧化钠溶液的体积为31ml-×103ml/L=7mL,D正确,答案选D。
核心考点
试题【研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入5 mol/L的N】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得NH3分子数目为NA |
B.1.0L 0.1mol•L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—离子数目为0.1NA |
C.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NA |
D.在标准状况下,2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子 |
A.常温下,4 g CH4含有NA个C—H共价键 |
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA |
C.含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0 g |
D.1 mol Al3+完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA |
A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 |
B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 |
C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g |
D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 |
A.溶质的质量分数w=×100% |
B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1 |
C.溶液中c(OH-)=mol·L-1+c(H+) |
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5w |
A.66.4 g | B.50.8 g | C.44.8g | D.39.2g |
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