题目
题型:不详难度:来源:
离子 | K+ | Na+ | NH4十 | C1— | ||
浓度/mol.L—1 | 4×l0—6 | 6×l0—6 | 2×l0—5 | 4×l0—5 | 3×l0—5 | 2×l0—5 |
A.2 B.4 C.1 D.6
答案
解析
试题分析:根据电荷守恒,c(H+)= [c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)]-[c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)]=l0—4mol.L—1,pH=4
核心考点
试题【PM2.5是指直径小于等于2.5是悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性,其各离子浓度】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.18g重水含有10NA中子 | B.10.6gNa2CO3固体有0.1NAC |
C.6.4gCu失去的电子数可能为0.1NA | D.1mo1H2C2O4能消耗2NAOH— |
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA |
C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA |
D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 |
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
下列结论正确的是( )
A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) =" 3.0" mol·L-1
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) =" 6" mol·L-1
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)
编号 | 1 | 2 | 3 |
m(混合物)/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
V(CO2)(标准状况)/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
下列分析推理正确的是
A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D.盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA |
C.由乙烯和环己烷组成的混合物28g,含电子数为16NA |
D.1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数为NA |
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