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题目
题型:不详难度:来源:
PM2.5是指直径小于等于2.5是悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性,其各离子浓度如下表,根据表中数据可知该溶液PH为
离子
K+
Na+
NH4


C1
浓度/mol.L—1
4×l0—6
6×l0—6
2×l0—5
4×l0—5
3×l0—5
2×l0—5
 
A.2        B.4        C.1        D.6 
答案
B
解析

试题分析:根据电荷守恒,c(H+)= [c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)]-[c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)]=l0—4mol.L—1,pH=4
核心考点
试题【PM2.5是指直径小于等于2.5是悬浮颗粒物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性,其各离子浓度】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.18g重水含有10NA中子B.10.6gNa2CO3固体有0.1NAC
C.6.4gCu失去的电子数可能为0.1NA D.1mo1H2C2O4能消耗2NAOH

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下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是(  )
A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.2.3gNa与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间

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今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别




V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
0
1.28
12.8
24.8
 
下列结论正确的是(  )
A.第①组反应后溶液中c(Fe3) =" 3.0" mol·L-1
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2) =" 6" mol·L-1
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
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向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,测得产生
气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)
编号
1
2
3
m(混合物)/g
4.6
7.2
7.9
V(CO2)(标准状况)/L
1.12
1.68
1.68
 
下列分析推理正确的是
A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D.盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C.由乙烯和环己烷组成的混合物28g,含电子数为16NA
D.1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数为NA

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