题目
题型:不详难度:来源:
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
下列结论正确的是( )
A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) =" 3.0" mol·L-1
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) =" 6" mol·L-1
D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
答案
解析
试题分析:根据第③④两组反应减少的固体的质量相等,可知该条件下均是铁把FeCl3溶液完全反应,反应铁的质量为11.2g,物质的量为0.2mol,第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = (0.4+0.2)÷0.1="6" mol·L-1, 第②组溶解的固体为11.92g大于11.2g,故应有铜溶解,剩余物质为未反应完全的铜,
设第②组反应的铁和铜的物质的量分别为x、y,
根据反应方程式有2x+2y=0.4,根据质量关系为56x+64y=13.2-1.28=11.92,
联合解为x=0.11mol,y=0.09mol所以铜的量为0.09+1.28÷64=0.11mol,铁的物质的量为0.11mol
n(Fe)∶n(Cu) = 1∶1;
第①组反应中6g金属中n(Fe)="n(Cu)" = 0.05mol,反应中共消耗FeCl3的量为n(FeCl3)= 2n(Fe)+2n(Cu)=0.2mol,反应后溶液中n(Fe3+) = 0.6-0.2="0.4" mol ,c(Fe3+) =" 4.0" mol·L-1
故答案为 C。
核心考点
试题【今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)
编号 | 1 | 2 | 3 |
m(混合物)/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
V(CO2)(标准状况)/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
下列分析推理正确的是
A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
D.盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1
A.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA |
C.由乙烯和环己烷组成的混合物28g,含电子数为16NA |
D.1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数为NA |
A.7.84L | B.6.72L | C.4.48L | D.无法计算 |
A.托盘天平 | B.量筒 | C.500mL容量瓶 | D.胶头滴管 |
A.900g H2O | B.71g Cl2 | C.48g O2 | D.28g N2 |
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