VmL硫酸铁溶液中含wgSO42―，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A．125w/72v mol/LB．2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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VmL硫酸铁溶液中含wgSO₄^2―，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe³⁺物质的量浓度为（）

A．125w/72v mol/L	B．250w/72v mol/L
C．250w/48v mol/L	D．125w/18v mol/L

答案

解析

试题分析：V mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含有SO₄^2― Wg，则0.5V mLFe₂(SO₄)₃溶液中SO₄^2―的质量为0.5Wg；所以0.5V mLFe₂(SO₄)₃溶液SO₄^2―的物质的量为0.5Wg/96g·mol^－1=W/192mol．所以0.5V mLFe₂(SO₄)₃溶液Fe³^＋的物质的量为

mol×

,所以稀释到2V mLFe³^＋的物质的量浓度为2×

mol×

=125w/72vmol·L^－1．
故选A．

核心考点

试题【VmL硫酸铁溶液中含wgSO42―，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A．125w/72v mol/LB．2】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

N_A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（）

A．标准状况下11．2 L氯气	B．17g氨气
C．0．8mol氧气	D．4℃时，36mL的H₂O

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使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^—离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO₃溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是（）

A．9:3:1

B．3:2:1

C．6:3:2

D．9:4:1

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下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是

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平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg_xAl_y(OH)_zCO₃·nH₂O，其中氢元素的质量分数为0．040。取该碱式盐30．1g，加热完全分解会产生标准状况下1．12L气体。加入2．0mol·L^－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17．4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；
（4）碱式碳酸盐的化学式。

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4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm^－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。

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