题目
题型:不详难度:来源:
| 空气 成分 | 人体呼出 气体成分 |
N2 | 78% | 74% |
O2 | 21% | 16% |
H2O | 0. 5% | 6% |
CO2 | 0. 03% | 4% |
(1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收,需要Na2O2________ g。
(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等,就需
要在Na2O2中添加KO2.计算要达到该目的.Na2O2与KO2的物质的量比例是 。
已知:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(3)计算100 L空气经过人体呼吸后,呼出气体中O2的体积(标准状况下,保留2位小数)____ L。
(4)为保持航天器中空气成分恒定,并充分利用资源,需对人体呼出的气体进行处 理,无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后,欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2).通过计算回答:若先利用CO2,还需要利用水蒸气,求需要水蒸气体积 L。
答案
(2)n(Na2O2):n(KO2)=1:2 (3)V(O2)=16.86L
(4)4.10
解析
试题分析:
(1)过氧化钠和二氧化碳的反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,设需要过氧化钠的质量为x,
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
156g 2mol
x 16mol
x==1248g
(2)Na2O2和 CO2反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, KO2和 CO2反应方程式为:4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,根据反应方程式知,要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等,则参加反应的n(Na2O2):n(KO2)=2:4=1:2
(3)呼吸前后,氮气不参加反应,所以氮气的量不变,呼入的气体中氮气体积=100L×78%=78L,氮气的量不变,所以呼出的气体体积=78L÷74%=105.4L,所以V(O2)=78L/74%×16%=16.86L。
(4)呼入气体中氧气的体积=100L×21%=21L,呼出的气体中氧气的体积是16.86L,所以氧气体积减少为(21-16.86)L=4.14L O2。
二氧化碳气体增加的量=78L/74%×4%-100L×0.03%=4.22L-0.03L=4.19L,将增加的CO2用Na2O2吸收,生成O2是二氧化碳的一半为2.095L,为补足减少的4.14L O2,还需要2.045L O2,则需要用Na2O2吸收 H2O体积为氧气的2倍=2.045L×2=4.09L,剩余的水=6.32L-4.09L=1.73L液化回收。还需要水蒸气参加反应,需要水蒸气的体积是4.10L
核心考点
试题【Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最)。 空气成分人体呼出气体成分N278% 74%O221% 16%】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NA |
B.标准状况下,22.4L甲苯中含C—H数目为8 NA |
C.常温、常压下,1.6g O2和O3混合物中,氧原子的数目为0.1NA |
D.0.1mol Na2O2与足量CO2反应时,转移的电子数目为0.2 NA |
A.11gT2O含有的中子数为6NA |
B.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA |
C.常温下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA |
D.标准状况下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA |
A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3 NA |
B.在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA个Al3+ |
C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2 NA个NH3分子 |
D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA |
A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA |
B.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 |
C.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子 |
A.常温常压下,100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子总数为NA |
B.标准状况下,NA个H2O分子所占的休积为22.4L |
C.标准状况下,2.24L乙烯分子中σ键为0.1NA |
D.常温常压下,4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA |
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