题目
题型:不详难度:来源:
A.(m-1.6)g | B.(m-2.4)g | C.(m-4.8)g | D.无法计算 |
答案
解析
试题分析:由原子守恒可知CuO~CuSO4,Fe2O3~Fe2(SO4)3,FeO~FeSO4,这说明H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量。n(H2SO4)=0.1L×3mol/L=0.3mol,所以金属氧化物中O的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g。若将mg原混合物在足量氢气中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体为金属单质,因此则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量,即冷却后剩余固体的质量为mg-4.8g,所以答案选C。
核心考点
试题【现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体_______g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(4)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列 。
其中定容的具体操作是 。
(5)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。):
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤:____________;
②定容时俯视刻度线:____________;
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水:____________。
尔体积为24.5L/mol)则:
①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液,配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是_________ ml。
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA |
B.1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA |
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L |
D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA |
A.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
B.常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
C.0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA |
D.50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2 NA |
B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA |
C.a g某气体含分子数为b,c g该气体在标况下的体积为L |
D.某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA |
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