题目
题型:不详难度:来源:
尔体积为24.5L/mol)则:
①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液,配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是_________ ml。
答案
解析
试题分析:①根据n=可知,该温度下49L氯化氢的物质的量==2mol。则氯化氢中氢原子和氯原子的物质的量分别是2mol和2mol,共计是4mol。因此其原子个数4NA。
②氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol,所以氯化氢的质量=36.5g/mol×2mol=73g。
③127ml水的质量是127g,所以溶液的质量=73g+127g=200g。又因为溶液的密度是2.00g/ml,所以溶液的体积=200g÷1.20g/ml=ml=L,则溶液的浓度c=2mol÷L=12mol/L。
④根据在稀释过程中溶质不变可知,稀释后的溶液体积==0.12L=120ml。
核心考点
试题【现有25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)则:①该气体所含原子总数为_______】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA |
B.1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA |
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L |
D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA |
A.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
B.常温常压下, 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
C.0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA |
D.50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA |
A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2 NA |
B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA |
C.a g某气体含分子数为b,c g该气体在标况下的体积为L |
D.某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6 NA |
[提示:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O]
A.小于20.16 L |
B.等于20.16 L |
C.介于20.16 L和40.32 L之间 |
D.等于40.32 L |
A.0.5 mol/L | B.0.25 mol/L | C.5 mol/L | D.1 mol/L |
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