题目
题型:不详难度:来源:
A.(y-2x)/a mol·L-1 | B.(y-x)/a mol·L-1 |
C.(2y-2x)/a mol·L-1 | D.(2y-4x)/a mol·L-1 |
答案
解析
试题分析:设每份中的Ba2+离子的物质的量为m,Cl-离子的物质的量为n
由Ba2++SO42-=BaSO4↓
1 1
m x
解得m=x
Cl-+Ag+=AgCl↓
1 1
n y
解得n=y
设每份中的钠离子的物质的量为z,BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性
则x×2+z=y
解得z=(y-2x)mol
则原溶液中的钠离子为(y-2x)mol×2=(2y-4x)mol
所以c(Na+)=mol/L
因此醇答案选D。
核心考点
试题【有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1mol丙烷分子中,含有的非极性共价键数目为NA |
B.标准状况下,1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA |
C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA |
D.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
A.标准状况下,22.4L CHCl3含有的分子数为NA |
B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA |
C.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
D.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
①ω=×100% ②C= ③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大
于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
A.②④ | B.②③ | C.①③ | D.①④ |
A.0.2 mol | B.0.4 mol | C.0.6 mol | D.0.8 mol |
A.反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中,每生成1molCl2转移的电子为2NA |
B.1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA |
C.在0℃,101kPa,1molSO3中含有NA个硫原子 |
D.0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA |
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