题目
题型:不详难度:来源:
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NA |
B.在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NA |
C.将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA |
D.46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA |
答案
解析
试题分析:A标况下,11.2LN2含有的分子数应是0.5NA,而常温常压下,温度较高所以相同体积下含有的分子数就少。B Ar是单原子分子,因此1mol应是NA。C 氢氧化铁胶粒是由许多个氢氧化铁分子聚在一起表面吸附有铁离子直径达到1—100nm间形成的,所以应小于2NA。D 46gNO2和N2O4混合气体所含原子数一定是3NA 可以用极值法,假设46g全部是NO2或N2O4结果都是3NA,所以混合气体也是3NA。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数小于0.5NAB.在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NAC.将】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.39:24:13 | B.22:7:14 | C.13:8:29 | D.26:16: 57 |
A.22m/n | B.m/22n | C.32m/n | D.m/32n |
0.20moL·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.⑤>④>③>②>① | B.②>①>③>④>⑤ |
C.②>③>④>①>⑤ | D.①>②>③>④>⑤ |
(1)需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL,配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还必须用到的仪器有______、___________等。
(2)取所配制的稀HNO3200 mL,与一定质量的铜粉充分反应,铜粉全部溶解后,生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则:写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式 ,参加反应的铜粉的质量为_________g。
(3)若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为 ml.
(注:要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式)
A.CH4、C2H4 | B.C2H6、C2H4 | C.CH4、C4H8 | D.CH4、C3H6 |
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