题目
题型:不详难度:来源:
A.①>③>④>② | B.②>③>④>① |
C.①>④>②>③ | D.②>③>①>④ |
答案
解析
试题分析:标准状况下①6.72 L CH4,氢原子的物质的量为1.2mol②3.01×1023个氯化氢分子中氢原子的物质的量为0.5mol③13.6 g硫化氢氢原子的物质的量为0.8mol④0.2 mol氨气中氢原子的物质的量为0.6mol 所以应选A。
核心考点
试题【在标准状况下有:①6.72 L CH4;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6 g硫化氢;④0.2 mol氨气。四种气体中含有的氢原子数大小顺序为A.①&】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.70.0% | B.77.8% | C.72.4% | D.75.0% |
A.2∶1∶2 | B.2∶3∶1 | C.1∶4∶1 | D.5∶3∶5 |
A.20℃时,饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0 mol·L-1 |
B.20℃时,将29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得饱和溶液 |
C.20℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 |
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液中各离子的浓度不变 |
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315),发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
(1)用化学方程式解释未溶物产生的原因
(2)某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O,在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。
(3)实验时,需量取浓硫酸的体积为 mL,需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
(4)配制溶液时,定容的操作方法是:
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A.洗涤量取浓硫酸的量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中 |
B.定容时仰视刻度线 |
C.振荡摇匀后再重新加水至刻度线 |
D.用水洗涤容量瓶未干燥 |
A.摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一 |
B.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 |
C.一定温度、压强下,各种气态物质分子间距离近似相等 |
D.气体的摩尔体积为22.4L/mol |
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