设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．24g镁的原子最外层电子数为N_A

B．1L0.1mol/L乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

答案

解析

试题分析：A、24g镁为1mol，最外层电子为2N_A，错误；B、乙酸为弱酸，所以1L0.1mol/L乙酸溶液中H⁺数小于0.1N_A，错误；C、CH₄分子含有10个质子，所以1mol甲烷分子所含质子数为10N_A，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，22.4L乙醇的分子数不是N_A，错误。

核心考点

试题【设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NAC．1mol甲烷分子所】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有CO．CO₂．O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2

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乙醇(C₂H₆O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）

A．20%

B．50%

C．46%

D．32%

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现有装有物质的量浓度为1.2 mol/L的盐酸100ml的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲．乙容器内加入相同质量的铝，充分反应后生成氢气的体积比为3:4(标准状况下)，问所加入的铝的质量是（）

A．1．08克

B．1．44克

C．1．8 克

D．无法计算

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(1)相同物质的量的O₂和O₃，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。
(2)在标准状况下，①4 g H₂．②11.2 L O₂．③1 mol H₂O中，含原子数最多的是_ ___，体积最小的是_______。（填序号）
(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³，该盐酸的物质的量浓度___________.。
(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为_______。
(5)Na₂CO₃的摩尔质量是____________，0.5mol Na₂CO₃的质量是____________，含有________mol Na⁺，Na⁺的个数约为___________。

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下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。

硫酸：化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm^-3
质量分数：98%

（1）该硫酸的物质的量浓度为           ；
（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则
①有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有          （填代号）.
②需要该硫酸的体积为         mL.
③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A—F按实验过程
先后次序排列                。

蒸馏水

A B C D E F
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视刻度

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