题目
题型:不详难度:来源:
硫酸:化学纯(CP)(500mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84g·cm-3 质量分数:98% |
(2)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸,则
①有以下仪器: A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平(带砝码)G.10mL量筒H.胶头滴管,配制时,必须使用的仪器有 (填代号).
②需要该硫酸的体积为 mL.
③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作:将上述实验步骤A—F按实验过程
先后次序排列 。
|
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,可能的原因是
A.量取浓H2SO4时仰视刻度
B.容量瓶洗净后未经干燥处理
C.没有将洗涤液转入容量瓶
D.定容时仰视刻度
答案
(2)①ACEGH;(2分,多选不给分)②6.25或6.3ml(2分);
③CBDFAE(2分,有次序错就全错)④C、D(2分,漏选扣1分)
解析
试题分析:(1)由溶质的质量分数求物质的量浓度时可依据公式c=1000ρω/M来计算,代入数据可求得,c=18.4mol·L-1。
(2)①配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸,需要使用250ml容量瓶,量取浓硫酸使用10ml量筒,在烧杯中溶解,溶解和移液用玻璃棒,定容用胶头滴管,故选用ACEGH。
②由稀释前后溶质的物质的量不变可知,18.4mol·L-1×V=4.6mol·L-1×0.25 L,则V=0.063 L=6.3ml。
③按照溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的顺序进行排列,故正确顺序为:CBDFAE。
④实际配制得到的浓度为0.45mol/L,浓度变小,A、量取浓H2SO4时仰视刻度,造成H2SO4量取的体积增大,配制溶液的浓度增大;B、容量瓶未干燥,不影响浓度;C、没有将洗涤液转入容量瓶,造成溶质减小,浓度偏小;D、定容时仰视刻度,造成溶液体积变大,配制的溶液浓度减小。
核心考点
试题【下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸:化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%(1)该】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)= L, V(H2)= L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是: 计算过程:
A.摩尔是物质的质量的单位 | B.碳的摩尔质量为12g |
C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 /mol | D.气体摩尔体积为22.4L/mol |
浓度为
A.0.03mol/L | B.0.04mol/L | C.0.05mol/L | D.0.3 mol/L |
A.O2 | B.CH4 | C.CO2 | D.H2S |
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